3.1. Ejercicios con reactivo limitante

Icono IDevice Actividad

Cuando en una reacción química intervengan cantidades de dos o más reactivos, antes de realizar los cálculos estequiométricos debes determinar cuál es el reactivo limitante, ya que será la referencia para todos los cálculos relacionados con la ecuación química ajustada.


Icono de iDevice Ejemplo o ejercicio resuelto
Nitrato de plata
Imagen 10. The mad scientis,
dominio público

Haces reaccionar 21,3 g de nitrato de plata con 33,5 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio. ¿Cuál es el reactivo limitante?

Masas atómicas relativas: N = 14 ; O = 16 ; Al = 27 ; Cl = 35,5; Ag = 107,9


¿Qué masa de reactivo excedente queda sin reaccionar?

¿Qué masa de cloruro de plata obtendrás?

Icono de iDevice Ejemplo o ejercicio resuelto
Quemador de butano
Imagen 11. Anders Adermark,
Creative commons

El butano (C4H10) se utiliza como combustible, tanto para cocinar como para tener calefacción y agua caliente. El C4H10 se combina con el oxígeno para formar dióxido de carbono y agua.

Si haces reaccionar 23 g de butano con 96 g de dioxígeno, ¿qué masa de CO2 se desprenderá?

 

 

Masas atómicas relativas: H = 1; C = 12 ; O =16


Icono de iDevice AV - Reflexión
Trióxido de dicromo
Imagen 12. Benjah-bmm27,
dominio público

Para obtener metales de gran pureza a partir de sus óxidos, se hace reaccionar el óxido del metal con polvo de aluminio (termita).

Cuando haces reaccionar 250 g de trióxido de dicromo con 100 g de aluminio, se forma cromo y óxido de aluminio. ¿Cuál es la masa de cromo que obtienes?

Masas atómicas relativas: O = 16; Al = 27 ; Cr = 52