Tema 2. Electroquímica


Vídeo 1 Nuclearrabbit, Uso libre

El litio es un metal muy reactivo. Tanto, que reacciona violentamente con el agua, produciendo una disolución de hidróxido de litio, en la que hay iones Li+. En el vídeo puedes ver la llamarada producida en la reacción.

El magnesio no reacciona con agua, pero sí lo hace con ácido clorhídrico, dando lugar a una disolución de cloruro de magnesio, MgCl2, en la que hay iones Mg2+, desprendiéndose gas hidrógeno. La simulación muestra el proceso a escala de partículas.

El hierro se oxida por acción del aire y del agua, dando lugar a óxido e hidróxido de hierro, en los que hay iones Fe2+ o Fe3+. Observa el puente oxidado por acción de los agentes atmosféricos.

¿Cómo puedes explicar que se produzcan estas reacciones redox? ¿Es posible predecir si una reacción redox se va a producir o no?

Y una vez que sabes que una reacción redox se produce, ¿cómo se puede aprovechar para obtener energía eléctrica? Es decir, ¿cómo se monta una pila? En la imagen tienes una pila de las que más se utilizan.

Y al revés, ¿cómo se pueden producir reacciones químicas no espontáneas utilizando corriente eléctrica?

La Electroquímica estudia la relación entre reacciones químicas y corriente eléctrica, como vas a ver en este tema.


Simulación 1 TIGER, Uso educativo
Imagen 1 ISFTIC, Creative commons
Imagen 2
Elaboración propia