4.2. Enlace iónico
Actividad
Se forma al reaccionar un elemento metálico —de los grupos I, II y III salvo el boro— con otro elemento, no metálico —de los grupos V, VI y VII.
Diálogo1
Me está pareciendo muy interesante, ¿qué opinas tú?
Mira una representación simplificada de la tabla periódica. En ella puedes observar cómo los elementos presentan un mayor carácter metálico cuanto más hacia la izquierda y más hacia abajo se encuentren.
¿Podrías decir, mirando una tabla periódica, qué elemento resulta más metálico, el sodio o el cloro?
- Los metales son en general buenos conductores de calor, de la electricidad y tienen brillo; piensa en un anillo de oro.
- Los no metales, entre otras cosas, se caracterizan por ser malos conductores del calor y la electricidad, y no tienen brillo; piensa en el polvo de azufre.
AV - Pregunta Verdadero-FalsoVerdadero Falso
Verdadero Falso
Verdadero Falso
Verdadero Falso
Al unirse por un enlace iónico un metal y un no metal, son los metales los que ceden electrones, mientras que los no metales aceptan estos electrones.
Observa esta explicación en el vídeo: El sodio cede un electrón —queda con carga positiva—, y el cloro capta este electrón, cargándose negativamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos —un compuesto así formado es el que aparece en la imagen, la sal común.
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| Imagen 34. Autor: Aka. Licencia Creative Commons
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En la sal se combinan iones sodio (Na+) con iones cloro (Cl-), perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo.
En realidad, no se une sólo uno, sino que reaccionan muchos átomos de sodio con muchos átomos de cloro, ya que cada uno se rodea del máximo número posible de iones de signo contrario: cada ion Cl- se rodea de seis iones Na+ y cada ion Na+ de seis iones Cl-. Este conjunto ordenado de iones constituye la red cristalina de la sal común. Y a las sustancias que, como NaCl, sólo están unidas por enlaces iónicos no se las denomina moléculas sino sales.
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Caso de estudio
Como hemos escuchado en el video, este enlace presenta, además de alta dureza, otras características: son cristalinos, frágiles, tienen elevados puntos de fusión y ebullición y pueden conducir la electricidad. Si quieres ver cómo puedes comprobar en casa este hecho, pincha en el enlace y verás un experimento fácil, que podrás hacer.
Conocer la estructura interna de una molécula puede servirnos para saber sus propiedades; piensa en la estructura interna de la sal formada mediante enlaces iónicos. ¿Puedes decir que características tendrá la molécula?
Para que te sea sencillo el repaso, hazlo con esta interesante actividad.