3.2 Tabla de orbitales híbridos
En la tabla siguiente se resumen las características más importantes de los orbitales atómicos híbridos que has visto.
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| Imagen 20 Elaboración propia
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Objetivos
Híbridos sp3d y sp3d2
Para explicar moléculas como el PCl5 o el SF6 se utilizan orbitales híbridos en los que se mezclan orbitales atómicos d. En esta página podrás ver lcómo se forman los híbridos sp3d2 y la geometría de la sustancia formada.
En la simulación siguiente puedes "ver" la formación de los diferentes tipos de orbitales híbridos.
AV - Pregunta de Elección Múltiple
Para explicar los enlaces dos covalentes que forma el berilio, hay que utilizar híbridos del tipo:
Escribe la estructura electrónica del berilio, realiza la promoción electrónica si es necesario y observa el tipo de híbridos que se pueden formar.
¡Incorrecto! Solamente hay un orbital s y un orbital p para hibridar.
¡Incorrecto! Solamente hay un orbital s y un orbital p para hibridar.
¡Correcto! Se hibridan los orbitales 2s y 2py, dando lugar a dos híbridos sp, que forman un ángulo de 180º entre ellos.
¡Incorrecto! El berilio no tiene orbitales semillenos que puedan superponerse y dar lugar a enlace (1s2 2s2).
