Veamos con un ejemplo la utilidad de esta ecuación, sobre un diagrama de equilibrio binario de una aleación totalmente soluble en estado líquido y en estado sólido.

Imagen 37. Elaboración propia.

Punto 1. Estamos en la situación en que, si nos fijamos en la concentación de los componentes, nos encontramos un metal puro, y si nos fijamos en la temperatura, nos situamos en su punto de fusión.

Por tanto:

• los componentes son 1 (el metal puro): C=1
• las fases son 2 (sólido + líquido, pues al estar en el punto de fusión ya se están empezando a formar los primeros cristales de sólido): P=2

Así pues, aplicando la regla de las fases de Gibbs obtenemos que F=0, con lo que podemos deducir que el punto de fusión es un punto fijo que se da a una temperatura y presión fijas, ya que no hay ningún grado de libertad.

Punto 2. Si nos situamos en un punto donde coexisten dos fases:

• los componentes son 2 (los dos metales de la aleación): C=2
• las fases son 2 (sólido + líquido): P=2

En esta situación obtenemos que F=1. Es decir, tenemos un único grado de libertad, con lo que es posible mantener la microestructura de dos fases mientras se modifica la temperatura del material (en un rango limitado).

Punto 3. Cuando nos situamos en la región donde hay una sola fase a una composición intermedia:

• los componentes son 2 (los dos metales de la aleación): C=2
• las fases son 1 (sólido o líquido): P=1

Es por esto que F=2, por lo que tenemos dos grados de libertad, es decir, podemos variar tanto la temperatura como la composición de la aleación en un rango limitado manteniendo la microestructura de la fase.