Vamos a tomar como ejemplo la reacción entre cloro (Cl₂) gas y sodio (Na) sólido para obtener cloruro de sodio (NaCl) sólido, cuya ecuación química es:

 

Cl₂(g) + Na(s) ----> NaCl(s)

 

Ya sabes que en  todas las reacciones químicas los átomos en los reactivos y en los productos son los mismos en tipo y en número, por lo que un esquema de partículas que represente esta reacción podría ser el siguiente:

 

 

Como ves, por cada molécula de cloro que reaccione lo harán 2 átomos de sodio.

 

Esto debe reflejarse en la ecuación química, y para ello hay que ajustarla poniendo delante de la fórmula de cada sustancia los coeficientes numéricos adecuados.

 

En este caso:                                  Cl₂ + 2 Na ----> 2 NaCl

 

aunque también hubiera sido correcto     2 Cl₂ + 4 Na ----> 4 NaCl   ó   3 Cl₂ + 6 Na ----> 6 NaCl  ó . . . .

 

Lo habitual es realizar el ajuste con los coeficientes numéricos más sencillos.