(el entrecomillado de las moléculas de cloruro de sodio se debe a que como es una sustancia iónica no existen realmente moléculas; sería más correcto hablar de 2 unidades estructurales de cloruro de sodio).

puesto que queremos hacer cálculos sobre masas de reactivos y productos, tendremos que "traducir" esta información a unidades de masa (las adecuadas a esta escala ya sabes que son las unidades de masa atómica). Consultando una tabla de masas atómicas podemos ver que:

masa atómica del cloro = 35,5 u    y    masa atómica del sodio = 23 u

Por lo que:                             71 u de Cl₂ + 46 u de Na ---->117 u de NaCl

Esto nos permite saber las proporciones entre las masas (expresadas en umas) de las sustancias que intervienen en esta reacción.

 

Como estas proporciones deben ser siempre las mismas (recuerda la Ley de las proporciones constantes), se cumplirán independientemente de las unidades en las que se exprese la masa, por lo que podemos afirmar que siempre que reaccionen cloro y sodio para formar cloruro de sodio lo harán en las siguientes proporciones en masa: