UD2. Reacciones químicas
4º -
Física y Química
3.2 Reacciones de combustión
Las reacciones exotérmicas más habituales son las combustiones. En las reacciones de combustión, una sustancia, que recibe el nombre de combustible, reacciona con oxígeno (habitualmente el del aire) liberando energía en forma de calor.
Las combustiones son las reacciones que aportan la mayor parte de la energía que utilizamos en la vida diaria, tanto en procesos biológicos como industriales o domésticos.
Es frecuente que las reacciones de combustión vayan acompañadas de llamas, ya que la energía desprendida puede elevar la temperatura de las sustancias que intervienen en ellas hasta el punto de hacerlas emitir luz.
De estas reacciones, y de algunos problemas relacionados con ellas, vamos a ocuparnos ahora.
¿Alimentos o combustibles?
Los alimentos, fundamentalmente los hidratos de carbono y las grasas que contienen, son nuestros combustibles. Tras la digestión llegan al interior de las células donde reaccionan con el oxígeno transportado por la hemoglobina liberando la energía necesaria para mantener las funciones vitales. Como la temperatura de nuestro cuerpo es baja, estas reacciones de combustión serían demasiado lentas para mantener la vida de no ser por la presencia de enzimas (catalizadores biológicos), que aumentan la velocidad de estas combustiones haciendo posible que cubran el consumo energético de nuestro organismo.